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Épreuve théorique (Annexe C)
Épreuve pratique (Annexe D)
| 1.1.1. Décompte des nucléons |
1 |
| 1.1.2. Isotopes | 1 |
| 1.2.1. Concept des niveaux d'énergies | 1 |
| 1.2.2. Forme des orbitales s | 1 |
| 1.2.3. Forme et orientation des orbitales p | 1 |
| 1.2.4. Forme et orientation des orbitales d | 3 |
| 1.2.5. Compréhension de l'équation de Schrödinger la plus simple | 3 |
| 1.2.6. Carré de la fonction d'onde et probabilité | 3 |
| 1.2.7. Nombres quantiques (n, l, ml) | 3 |
| 1.3.1. Types de radioactivité | 1 |
| 1.3.2. Décroissance radioactive |
1 |
| 1.3.3. Réactions nucléaires | 2 |
| 2.1.1. Pas plus de quatre paires d'électrons au sujet d'atome central | 1 |
| 2.1.2. avec atome central dépassant la règle de l'octet | 3 |
2.2. Delocalisation et résonance |
3 |
2.3. Théorie des orbitales hybrides |
|
| 2.4.1. diagramme orbitalaire de H2 | 3 |
| 2.4.2. diagramme orbitalaire de N2 et O2 | 3 |
| 2.4.3. indices de liaisons de O2, O2-, O2+ | 3 |
| 2.4.4. électrons célibataires et paramagnétisme | 3 |
| 3.1. Ajustement des coefficients stoechiométiques | 1 |
| 3.2. Calculs stoechiométriques | 1 |
| 3.3. Relations de la masse et de volume (densité y compris) | 1 |
| 3.4. Formules empiriques | 1 |
| 3.5. Le nombre d'Avogadro | 1 |
| 3.6. Calculs de concentration | 1 |
| 4.1.1. Principe d'exclusion de Pauli | 1 |
| 4.1.2. La Règle De Hund | 1 |
| 4.1.3. Éléments des groupes principaux | 1 |
| 4.1.4. Éléments des métaux de transition | 1 |
| 4.1.5. Lanthanides et d'actinides |
3 |
4.2. Electronegativité |
1 |
4.3. Affinité électronique |
2 |
4.4. Première énergie d'ionisation |
1 |
4.5. Rayon atomique |
1 |
4.6. Rayon ionique |
1 |
4.7. Nombre d'oxydation maximal |
1 |
| 5.1.1. Tendances dans les propriétés physiques des éléments (groupes principaux) | |
| 5.1.1.1. points de fusion | 1 |
| 5.1.1.2. points d'ébullition | 1 |
| 5.1.1.3. caractère métallique | 1 |
| 5.1.1.4. propriétés magnétiques | 3 |
| 5.1.1.5. conductivité électrique | 2 |
| 5.1.2. Nombre d'oxydation | 1 |
| 5.1.3. Nomenclature | |
| 5.1.3.1. composés du groupe principal | 1 |
| 5.1.3.2. composés des métaux de transition | 1 |
| 5.1.3.3. complexes métalliques simples | 3 |
| 5.2.1. Tendance dans la réactivité (éléments lourds plus réactifs) | 1 |
| 5.2.2. Produits de la réaction avec | |
| 5.2.2.1. l'eau | 1 |
| 5.2.2.2. les halogènes | 1 |
| 5.2.2.3. l'oxygène | 2 |
| 5.2.3. Basicité des oxydes | 1 |
| 5.2.4. Propriétés des hydrures | 3 |
| 5.2.5. Autres composés, propriétés et états d'oxydation |
3 |
| 5.3.1. Composés moléculaires binaires d'hydrogène | |
|
| 5.3.1.1. Formules | 1 | |
| 5.3.1.2. propriétés d'Acide-base de CH4, NH3, H2O, H2S | 1 | |
| 5.3.1.3. Autres propriétés | 3 | |
| 5.3.2. Groupe 13 | |
|
| 5.3.2.1. l'état d'oxydation du bore et de l'aluminium dans leurs oxydes et chlorures est +III | 1 | |
| 5.3.2.2. Les propriétés acido-basiques de l'oxyde/hydroxyde d'aluminium | 2 | |
| 5.3.2.3. Réaction de l'oxyde de bore(III) avec de l'eau | 3 | |
| 5.3.2.4. Réaction du chlorure de bore(III) avec de l'eau | 3 | |
| 5.3.2.5. Autres composés, propriétés et états d'oxydation | 3 | |
| 5.3.3. Groupe 14 | |
|
| 5.3.3.1. L'état d'oxydation du silicium dans son chlorure et son oxyde est +IV | 1 | |
| 5.3.3.2. De les états d'oxydation +II et +IV de l'étain, du carbone et du plomb, les propriétés d'acido-basisques et rédox des oxydes et chlorures | 2 | |
| 5.3.3.3. Autres composés, propriétés et états d'oxydation | 3 | |
| 5.3.4. Groupe 15 | |
|
| 5.3.4.1. Oxyde et chlorure de Phosphore(+V) et leur réaction avec l'eau | 2 | |
| 5.3.4.2. Oxyde et chlorure de Phosphore(+III) et leur réaction avec l'eau | 2 | |
| 5.3.4.3. Oxydes d'azote | |
|
| a. une réaction pour former NO2 à partir de NO | 1 | |
| b. dimérisation de NO2 | 1 | |
| c. réaction de NO2 avec l'eau | 1 | |
| 5.3.4.4. Propriétés rédox de | |
|
| a. HNO3 et nitrates | 1 | |
| b. HNO2 et NH2NH2 | 3 | |
| 5.3.4.5. Bi(+V) et Bi(+III) | 3 | |
| 5.3.4.6. Autres composés, propriétés et états d'oxydation | 3 | |
| 5.3.5. Groupe 16 | |
|
| 5.3.5.1. Les états d'oxydation +IV et +VI du soufre, réaction des oxydes avec l'eau, propriétés des acides | 1 | |
| 5.3.5.2. Réaction d'anion thiosulfate avec I2 | 3 | |
| 5.3.5.3. Autres composés propriétés et états d'oxydation | 3 | |
| 5.3.6. Groupe 17 (Halogènes) | |
|
| 5.3.6.1. La réactivité et la pouvoir oxydant diminue de F2 à I2 | 1 | |
| 5.3.6.2. Propriétés acido-basique des halogénures d'hydrogène | 1 | |
| 5.3.6.3. Le nombre d'oxydation du fluor dans ses composés est 1 | 1 | |
| 5.3.6.4. Les états d'oxydation -I, +I, +III, +V et +VII du chlore | 1 | |
| 5.3.6.5. Oxoanions mononucléaires de chlore | 2 | |
| 5.3.6.6. Réactions des halogènes avec l'eau | 3 | |
| 5.3.6.7. Réaction de Cl2O et Cl2O7 avec l'eau | 3 | |
| 5.3.6.8. Autres composés, propriétés et états d'oxydation | 3 | |
| 5.3.7. Groupe 18 | 3 |
| 5.4.1. États d'oxydation de métaux de transition communs : Cr(+II), Cr(+III), Mn(+II), Mn(+IV), Mn(+VII), Ag(+I), Fe(+II), Fe(+III), Co(+II), Zn(+II), Hg(+I), Hg(+II), Cu(+I), Cu(+II), Ni(+II) |
1 |
| 5.4.2. Les couleurs des ions énumérés ci-dessus en solution | 2 |
| 5.4.3. L'insolubilité de Ag, Hg et Cu dans HCl | 2 |
| 5.4.4. M2+ provenant de la dissolution des autres métaux dans HCl | 2 |
| 5.4.5. Cr(OH)3 et Zn(OH)2 sont amphotères et les autres oxydes/hydroxydes (+II) des métaux énumérés ci-dessus sont des bases | 2 |
| 5.4.6. MnO4- et le Cr2O72- sont des oxydants forts en solution acide | 1 |
| 5.4.7. la dépendance en pH des produits de l'oxydant MnO4- | 2 |
| 5.4.8. Interconversion entre CrO42- et Cr2O72- | 3 |
| 5.4.9. Autres composés, propriétés et états d'oxydation | 3 |
5.5. Lanthanides et actinides |
3 |
| 5.6.1. Définition du nombre de coordination | 1 |
| 5.6.2. Écriture des équations de réactions de complexation, toutes les formules étant connues | 1 |
| 5.6.3. Formules des ions complexes communs | |
| 5.6.3.1. Ag(NH3)2+ | 1 |
| 5.6.3.2. Ag(S2O3)22- | 3 |
| 5.6.3.3. FeSCN2+ | 3 |
| 5.6.3.4. Cu(NH3)42+ | 1 |
| 5.6.3.5. Autres ions complexes | 3 |
| 5.6.4. (6.5) Théorie de champ de Ligands (termes eg et t2g, haut et bas spin) | 3 |
| 5.6.5. Stéréochimie | |
| 5.6.5.1. (6.7) cis et trans | 3 |
| 5.6.5.2. énantiomères | 3 |
| 5.7.1. Préparation de H2SO4 | 1 |
| 5.7.2. Préparation de NH3 | 1 |
| 5.7.3. Préparation de Na2CO3 | 2 |
| 5.7.4. Préparation du Cl2 et NaOH | 2 |
| 5.7.5. Préparation de HNO3 | 2 |
| 6.1.1. Loi des gaz parfaits | 1 |
| 6.1.2. loi des gaz de van der Waal's | 3 |
| 6.1.3. définition de la pression partielle | 2 |
| 6.1.4. Loi De Dalton | 3 |
| 6.2.1. Première Loi | |
| 6.2.1.1. Notion de système et d'environnement | 2 |
| 6.2.1.2. Énergie, chaleur et travail | 2 |
| 6.2.2. Enthalpie | |
| 6.2.2.1. Lien entre l'énergie interne et l'enthalpie | 3 |
| 6.2.2.2. Définition de la capacité calorifique | 3 |
| 6.2.2.3. Différence entre Cp et Cv (gaz parfait uniquement) | 3 |
| 6.2.2.4. L'enthalpie est une fonction d'état (loi de Hess) | 2 |
| 6.2.2.5. Cycle de Born-Haber pour les composés ioniques | 3 |
| 6.2.2.6. Utilisation des enthalpies standard de formation | 2 |
| 6.2.2.7. Enthalpies de dissolution et de solvatation | 3 |
| 6.2.2.8. Enthalpies de liaison (définition et utilisation) | 2 |
| 6.2.3. Deuxième loi (entropie et énergie libre) | |
| 6.2.3.1. Définition de l'entropie (q/dT) | 3 |
| 6.2.3.2. Entropie et désordre | 2 |
| 6.2.3.4. Définition de l'enthalpie libre (DrG = DrH - T DrS) | 3 |
| 6.2.3.3. Définition de l'entropie (S = k ln W) | 3 |
| 6.2.3.5. Utilisation de DrG pour prévoir l'évolution spontanée | 3 |
| 6.2.3.6. Lien entre DrG0 et la constante d'équilibre K | 3 |
| 6.3.1. Acide-base | |
| 6.3.1.1. Définitions d'Arrhenius des acides et des bases | 1 |
| 6.3.1.2. Définitions de Brønsted-Lowry | 1 |
| 6.3.1.3. Acides et bases conjugués | 1 |
| 6.3.1.4. définition du pH | 1 |
| 6.3.1.5. Définition de Ke | 1 |
| 6.3.1.6. Ka comme mesure de la force d'acides et de bases | 1 |
| 6.3.1.7. Acidité ou basicité des ions | 1 |
| 6.3.1.8. Calcul du pH du pKa (acide faible) | 1 |
| 6.3.1.9. Calcul du pH d'une solution tampon simple | 2 |
| 6.3.2. Phase gaseuse | |
| 6.3.2.1. Constante d'équilibre en termes de pressions partielles | 3 |
| 6.3.2.2. Relation entre Kp et Kc | 3 |
| 6.3.3. Solubilité | |
| 6.3.3.1. Définition de la constante (produit) de solubilité (Ks) | 2 |
| 6.3.3.2. Calcul de la solubilité dans l'eau à partir de Ks | 2 |
| 6.3.4. Complexométrie | |
| 6.3.4.1. Constante de formation (définition) | 3 |
| 6.3.4.2. Problèmes impliquant des équilibres complexométriques | 3 |
| 6.3.4.3. Acides et bases de Lewis | 3 |
| 6.3.4.4. Acides et bases durs et mous de Lewis | 3 |
| 6.3.5. Phases | |
| 6.3.5.1. dépendance en température de la pression de vapeur | 3 |
| 6.3.5.2. Équation de Clausius-Clapeyron | 3 |
| 6.3.5.3. Diagrammes de phase de composés simples | |
| a. point triple | 3 |
| b. point critique | 3 |
| 6.3.5.4. équilibres liquide-vapeur | |
| a. systèmes idéaux et non-ideaux | 3 |
| b. diagramme | 3 |
| c. utilisation pour la distillation fractionnée | 3 |
| 6.3.5.5.Loi de Henry | 3 |
| 6.3.5.6. Loi De Raoult | 3 |
| 6.3.5.7. Écart à la loi de Raoult | 3 |
| 6.3.5.8. Élévation de la température d'ébullition | 3 |
| 6.3.5.9. Abaissement cryoscopique | 3 |
| 6.3.5.10. Pression osmotique | 3 |
| 6.3.5.11. Coefficient de partition | 3 |
| 6.3.5.12. Extraction par solvants | 3 |
| 6.3.6. Espèces multiples | |
| 6.3.6.1. Calcul du pH pour les acides multiprotiques | 3 |
| 6.3.6.2. Calcul du pH pour les mélanges d'acides faibles | 3 |
| 6.4.1. Force électromotrice (définition) | 1 |
| 6.4.2. Électrodes de première espèce | 1 |
| 6.4.3. Potentiel standard d'électrode | 1 |
| 6.4.4. Équation de Nernst | 3 |
| 6.4.5. Électrodes de deuxième espèce | 3 |
| 6.4.6. Relation entre DrG et la force électromotrice | 3 |
| 7.1.1. Facteurs affectant la vitesse de réaction | 1 |
| 7.1.2. Coordonnées de réaction et concept d'état de transition | 1 |
| 7.2.1. Loi de vitesse différentielle | 2 |
| 7.2.2. Notion d'ordre de réaction | 2 |
| 7.2.3. Définition de la constante de vitesse | 2 |
| 7.2.4. Réactions d'ordre 1 | |
| 7.2.4.1. Évolution temporelle de la concentration | 3 |
| 7.2.4.2. Concept de demi-vie | 3 |
| 7.2.4.3. Relation entre la demi-vie et la constante de vitesse | 3 |
| 7.2.4.4. Calcul de la constante de vitesse d'ordre 1 à partir de : | |
| a. une loi de vitesse différentielle | 3 |
| b. loi de vitesse intégrée | 3 |
| 7.2.4.5. Constante de vitesse pour des réactions d'ordre 2 et 3 | 3 |
| 7.3.1. Concept de molecularité | 3 |
| 7.3.2. Étape cinétiquement déterminante | 3 |
| 7.3.3. Concepts de base de la théorie des collisions | 3 |
| 7.3.4. Opposition entre réactions parallèles et consécutives | 3 |
| 7.3.5. La loi d'Arrhenius | |
| 7.3.5.1. Définition de l'énergie d'activation | 3 |
| 7.3.5.2. Calcul de l'énergie d'activation | 3 |
| 8.1.1. Identification de composés aromatiques | 3 |
| 8.1.2. Identification de chromophores | 3 |
| 8.1.3. Colorants: couleur et structure | 3 |
| 8.1.4. Loi de Beer | 3 |
| 8.2.1. Interprétation à l'aide d'une table | 3 |
| 8.2.2. Identification des liaisons hydrogène | 3 |
| 8.3.1. La Loi De Bragg | 3 |
| 8.3.2. Notion de | |
| 8.3.2.1. nombre de coordination | 3 |
| 8.3.2.2. maille unitaire | 3 |
| 8.3.3. Structures cristallographiques | |
| 8.3.3.1. NaCl | 3 |
| 8.3.3.2. CsCl | 3 |
| 8.3.3.3. métaux | 3 |
| 8.4.1. Concepts Généraux | |
| 8.4.1.1. déplacement chimique | 3 |
| 8.4.1.2. Couplage spin-spin et constantes de couplage | 3 |
| 8.4.1.3. intégration | 3 |
| 8.4.2. Interprétation d'un spectre 1H simple (comme l'éthanol) | 3 |
| 8.4.3. Identification de benzène o- et p-disubstitué | 3 |
| 8.4.4. Interprétation de spectres simples de 13C (1H découplé) et d'autre noyaux de spin 1/2 | 3 |
| 8.5.1. Identification d'ions moléculaires | 3 |
| 8.5.2. Identification des fragments à l'aide d'une table | 3 |
| 8.5.3. Identification de distributions isotopiques | 3 |
| 9.1.1. (3.1.1) Nomenclature des alcanes (IUPAC) | 1 |
| 9.1.2. Tendance des températures d'ébullition de | |
| 9.1.2.1. (3.1.3) effet de la structure pour les alcanes | 1 |
| 9.1.2.2. (3.7.1) Différences entre alcools et éthers dues à la hydrogène-liaison | 1 |
| 9.1.3. (3.3.1. 3.4.1) Géométrie des carbones simplement, doublement et triplement liés | 1 |
| 9.1.4. Identification des groupes fonctionnels communs | 1 |
| 9.1.5. Isomérie des alcènes | |
| 9.1.5.1. cis-trans | 1 |
| 9.1.5.2. E/Z | 3 |
| 9.1.6. Énantiomères | |
| 9.1.6.1. Activité optique | 2 |
| 9.1.6.2. Nomenclature R et S (Règles CIP) | 3 |
| 9.2.1. Alcanes | |
| 9.2.1.1. réaction avec des halogènes | |
| a. produits | 1 |
| b. mécanisme radicalaire (initiation, terminaison) | 2 |
| 9.2.1.2. Cycloalcanes | |
| a. nomenclature | 2 |
| b. contrainte de cycle | 3 |
| c. conformations chaise/bateau du cyclohexane | 3 |
| 9.2.2. Alcènes | |
| 9.2.2.1. Produits de la réaction avec Br2, HBr et H2O/H+ | 1 |
| 9.2.2.2. La règle de Markovnikov | 2 |
| 9.2.2.3. Mécanisme impliquant des intermédiaires carbocations | 3 |
| 9.2.2.4. Stabilité relative des carbocations | 3 |
| 9.2.2.5. additions 1,4 sur les diènes | 3 |
| 9.2.3. Alcynes | |
| 9.2.3.1. acidité comparée à celle des alcènes | 3 |
| 9.2.3.2. Différences avec les propriétés chimiques des alcènes | 3 |
| 9.2.4. Benzène | |
| 9.2.4.1. formule | 1 |
| 9.2.4.2. stabilisation par résonance | 1 |
| 9.2.4.3. substitution électrophile aromatique (nitration. halogénation) | |
| a. effet du premier substituant sur la régiosélectivité | 3 |
| b. effet du premier substituant sur la réactivité | 3 |
| c. explication des effets de substituant | 3 |
| 9.2.5. Composés halogènés | |
| 9.2.5.1. Nomenclature des composés monofonctionels | 1 |
| 9.2.5.2. Réactions de substitution | |
| a. donnant des alcools | 3 |
| b. au cours de laquelle l'halogène est échangé | 3 |
| c. réactivité | |
| i. primaire par rapport à secondaire et à tertiaire | 3 |
| ii. aliphatique par rapport à aromatique | 3 |
| d. mécanismes SN1 et SN2 | 3 |
| 9.2.5.3. Réactions d'élimination | 2 |
| 9.2.5.4. Concurrence entre élimination et substitution | 2 |
| 9.2.6. Alcools | |
| 9.2.6.1. Nomenclature des composés monofonctionels | 1 |
| 9.2.6.2. Comparaison des acidités relatives des alcools et des phénols | 2 |
| 9.2.6.3. Déshydratation en alcènes | 2 |
| 9.2.6.4. Esters d'acides inorganiques | 2 |
| 9.2.6.5. Réactions d'oxydation | 1 |
| 9.2.7. Aldéhydes et cétones | |
| 9.2.7.1. Nomenclature des composés monofonctionels | 1 |
| 9.2.7.2. Oxydation des aldéhydes | 1 |
| 9.2.7.3. Reduction en alcools (LiAlH4, NaBH4) | 3 |
| 9.2.7.4. Tautomérie céto-énolique | 3 |
| 9.2.7.5. Additions nucléophiles de | |
| a. HCN | 3 |
| b. RNH2 (R = alkyl, HO, NH2) | 3 |
| c. des anions énolates (aldolisation) | 3 |
| d. des alcools pour former des acétals ou cétals | 3 |
| e. des réactifs de Grignard (organomagnésiens mixtes) | 3 |
| 9.2.8. Acides carboxyliques et dérivés | |
| 9.2.8.1. Nomenclature des acides carboxyliques et de leurs dérivés (esters, halogénures d'acides, amides) | 2 |
| 9.2.8.2. Acidité liée aux effets inductifs | 3 |
| 9.2.8.3. Préparation d'acides carboxyliques par hydrolyse de: | |
| a. esters (saponification comprise) | 1 |
| b. amides | 2 |
| c. nitriles | 3 |
| 9.2.8.4.Réactions des acides carboxyliques | |
| a. avec des alcools pour former des esters | 1 |
| b. pour former des chlorures d'acides | 3 |
| c. pour former des anhydrides | 3 |
| 9.2.8.5. Réaction des chlorures d'acides pour former des amides | 3 |
| 9.2.8.6. Mécasnisme d'esterification | 3 |
| 9.2.8.7. Acides multifunctionels (hydroxyacides, cetoacides) | 3 |
| 9.2.8.8. Acides polycarboxyliques | 3 |
| 9.2.9. Amines | |
| 9.2.9.1. Nomenclature | |
| a. simple amines | 1 |
| b. identification des amines primaires, secondaires et tertiaires | 1 |
| 9.2.9.2. Basicité | |
| a. comme une propriété des amines | 1 |
| b. Comparaison de la basicité des amines aliphatiques et aromatiques | 3 |
| c. Comparaison de la basicité des amines et des amides | 3 |
| d. Préparation des amines | |
| i. à partir d'halogénures | 3 |
| ii. à partir de composés aromatiques nitro | 3 |
| iii. à partir d'amides (par hydrolyse) | 3 |
| 9.2.9.3. Diazotation | |
| a. d'amines aliphatiques | 3 |
| b d'amines aromatiques | 3 |
| 10.1.1. Obtenus par polyaddition | |
| 10.1.1.1. polystyrène | 2 |
| 10.1.1.2. polyéthène | 1 |
| 10.1.1.3. mécanisme de formation en chaîne | 2 |
| 10.1.2.Obtenus par polycondensation | |
| 10.1.2.1. polyesters | 2 |
| 10.1.2.2. polyamides | 2 |
| 10.1.3. Silicones | 3 |
| 10.1.4. Concept de réticulation et ses conséquences sur les propriétés | 3 |
| 10.2.1. Silicates | 3 |
| 10.2.2. Caoutchouc | 3 |
| 11.1.1. Glucose et fructose | |
| 11.1.1.1. Formules développées | 1 |
| 11.1.1.2. Projections de Fischer | 2 |
| 11.1.1.3. Formules de Haworth | 3 |
| 11.1.2. Differénce entre l'amidon et la cellulose | 2 |
| 11.1.3. Différence entre les a- and b-D-glucose | 2 |
| 11.2.1. Structure des corps gras en relation avec leurs propriétés | 2 |
| 11.2.2. Formule du glycerol | 1 |
| 11.3.1. Acides aminés | |
| 11.3.1.1. Structure ionique | 1 |
| 11.3.1.2. Point isoélectrique | 3 |
| 11.3.1.3. 20 acides aminés (table avec structures fournie) | 2 |
| 11.3.1.4. Séparation par électrophorèse | 3 |
| 11.3.1.5. La liaison peptidique | 1 |
| 11.3.2. Protéines | |
| 11.3.2.1. Structure primaire | 1 |
| 11.3.2.2. Ponts S-S | 3 |
| 11.3.2.3. Analyse des séquences | 3 |
| 11.3.2.4. Structure secondaire | 3 |
| 11.3.2.5. Details de la structure en hélice | 3 |
| 11.3.2.6. Structure tertiaire | 3 |
| 11.3.2.7. Dénaturation (variation de pH, temperature, métaux, éthanol) | 2 |
| 11.3.3. Synthèse d'acides nucléiques et de protéines | |
| 11.3.3.1. Pyrimidine et purine | 3 |
| 11.3.3.2. Nucléosides and nucléotides | 3 |
| 11.3.3.3. Formules des bases dérivées de la pyrimidine et de la purine | 3 |
| 11.3.3.4. Différence entre le ribose et le 2-deoxyribose | 3 |
| 11.3.3.5. Combinaison des bases CG et AT (par liaison hydrogène) | 3 |
| 11.3.3.6. Différence entre ADN et ARN | 3 |
| 11.3.3.7. Différence entre ARNm et ARNt | 3 |
| 11.4.1. Propriétés générales, centres actifs | 3 |
| 11.4.2. Nomenclature, cinétique, coenzymes, rôle de l'ATP | 3 |
| 12.1.1. Acido-basiques | 3 |
| 12.1.1.1. Courbe de titration; pH (acides forts et faibles) | 2 |
| 12.1.1.2. Choix des indicateurs pour l'acidimétrie | 2 |
| 12.1.2. Titration rédox | 3 |
| 12.2.1. Ions (Inorganiques) | |
| 12.2.1.1. Identification de Ag+, Ba2+, Cl-, SO42- | 2 |
| 12.2.1.2. Identification des autres anions et cations | 3 |
| 12.2.2. Groupes fonctionels organiques | |
| 12.2.2.1. réactif de Lucas (alcools I, II, III) | 3 |
| 12.2.2.2. Test iodoform | 3 |
| 12.2.2.3. Identification des amines primaires, secondaires, tertiaires et quarternaires au laboratoire |
3 |
12.3. Méthodes chromatographiques de séparation |
3 |
| 1.1 chauffage avec des bruleurs et plaques chauffantes | 1 |
| 1.2 chauffage des liquides | 1 |
| 1.3 gestion des substances et matériaux inflammables | 1 |
| 1.4 pesées (balance analytique) | 1 |
| 1.5 mesures de volumes de liquides (éprouvette graduée, pipette, burette) : | 1 |
| 1.6 préparation de solutions à partir d'un solide et d'un solvant | 1 |
| 1.7 mélange et dilution de solutions | 1 |
| 1.8 mélange et agitation des liquides | 1 |
| 1.9 utilisation de l'agitateur magnétique | 2 |
| 1.10 utilisation de l'entonnoir | 1 |
| 1.11 synthèses dans des récipients à fond plat - principes généraux | 1 |
| 1.12 synthèses dans des récipients à fond rond - principes généraux | 1 |
| 1.13 synthèses en système fermé - principes généraux | 1 |
| 1.14 utilisation d'un montage de microchimie pour la synthèse | 3 |
| 1.15 montage pour le chauffage à reflux d'un mélange réactionnel | 2 |
| 1.16 montage pour la distillation de liquides à la pression atmosphérique | 2 |
| 1.17 montage pour la distillation de liquides sous pression réduite | 3 |
| 1.18 montage pour l'entrainement à la vapeur | 3 |
| 1.19 filtration sur papier filtre plat | 1 |
| 1.20 filtration sur papier filtre plié | 1 |
| 1.21 gestion d'une pompe à vide | 1 |
| 1.22 filtration sur Büchner | 1 |
| 1.23 aspiration à travers un fritté | 1 |
| 1.24 lavage de précipités par décantation | 1 |
| 1.25 lavage de précipités sur un filtre | 2 |
| 1.26 séchage de précipités sur un filtre par des solvants appropriés | 2 |
| 1.27 recristallisation de substances à partir de solutions aqueuses | 1 |
| 1.28 recristallisation de substances à partir de solvants organiques connus | 2 |
| 1.29 choix d'un solvant approprié pour la recristallisation d'une substance | 3 |
| 1.30 séchage de substances dans une boîte de séchage | 2 |
| 1.31 séchage de substances dans un dessicateur | 2 |
| 1.32 connexion et utilisation d'une flasque de lavage des gaz | 2 |
| 1.33 extraction avec un solvant non miscible | 1 |
| 2.1 réactions en tubes à essais | 1 |
| 2.2 techniques de réactions effectuées dans une boite de Petri et sur un filtre en papier | 1 |
| 2.3 réactions générales de quelques cations et anions spécifiées par l'organisateur | 2 |
| 2.4 réactions sélectives de quelques cations et anions spécifiées par l'organisateur | 2 |
| 2.5 réactions spécifiques de quelques cations et anions spécifiées par l'organisateur | 3 |
| 2.6 identification d'élements par coloration de flamme (utilisation d'un fil de platine ou de MgO verre de cobalt) | 2 |
| 2.7 utilisation d'un spectroscope à main ou d'un spectroscope Bunsen | 3 |
| 2.8 détermination de température de fusion avec un banc Kofler ou un appareil du même type | 3 |
| 2.9 déterminations qualitatives de groupes fonctionels de base spécifiées par l'organisateur | 2 |
| 2.10 exploitation de quelques réactions d'identification spécifiques à des composés organiques (spécifiées par l'organisateur) | 3 |
| 3.1 déterminations quantitatives utilisant des réactions de précipitation | 2 |
| 3.2 allumage d'un précipité dans un creuset | 1 |
| 3.3 déterminations volumétriques quantitatives | 1 |
| 3.4 règles de titration | 1 |
| 3.5 utilisation de la poire à pipetter | 1 |
| 3.6 préparation de solutions standard | 2 |
| 3.7 déterminations alcalimétriques et acidimétriques | 2 |
| 3.8 changement de couleur d'indicateurs pour les déterminations alcalimétriques et acidimétriques | 2 |
| 3.9 déterminations directes et indirectes (dosage en retour) | 3 |
| 3.10 déterminations manganimétriques | 3 |
| 3.11 déterminations iodométriques | 3 |
| 3.12 autres types de déterminations basées sur des réactions rédox | 3 |
| 3.13 déterminations complexometriques | 3 |
| 3.14 changement de couleur pour les déterminations complexometriques | 3 |
| 3.15 déterminations volumétriques basées sur des réactions de précipitation | 3 |
| 3.16 titrations thermométriques | 3 |
| 4.1 utilisation d'un pH-mètre | 2 |
| 4.2 chromatographie sur couches minces (CCM) | 3 |
| 4.3 chromatographie sur colonne | 3 |
| 4.4 separation sur une colonne échangeuse d'ions | 3 |
| 4.5 mesures d'absorbance UV-visible à l'aide d'un spectrophotomètre | 3 |
| 4.6 mesures de conductivité | 3 |
| 5.1 Estimation des erreurs expérimentales (chiffres significatifs, échelles graphiques) | 1 |